在两份相同的Ba(OH)2溶液中.分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4.NaHSO4溶液.其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是( )A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点.溶液中大量存在的离子是Na+.OH?C．c点.两溶液中含有相同量的OH?D．a.d两点对应的溶液均显中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH?

C．c点，两溶液中含有相同量的OH?

D．a、d两点对应的溶液均显中性

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在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则生成1mol Cr2O反应所需PbO2的物质的量为( )

A．3．0mol B．1．5mol C．1．0mol D．0．75mol

亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题：

（1）装置中仪器a的名称为；D装置的作用是。

（2）A中反应的化学方程式是；C中反应生成NaNO2的化学方程式是。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是。

a.取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。

b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。

（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__________（写名称）。

②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是。

（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是：

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1

②Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等

③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

A.①③⑥ B. ②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeC12溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合

③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A.①②③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（）

A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲为氮气，则丁可能是O2

C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

C．水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

D．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)3C(g)，达到平衡后生成1.2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol。

请回答下列问题

（1）该反应的平衡常数K随温度升高而（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω= ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为。

下列溶液中氯离子的物质的量与50mLlmol/L AlC13溶液中氯离子物质的量相等的是（ )

A．150mLlmol/L氯化钾 B．75 mL2mol/L氯化钙

C．150mL3mol/L氯化钾 D．150mL1mol/L氯化铁