题目内容

燃烧1 g乙炔(C₂H₂)生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为
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A．	2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝＋50 kJ/mol
B．	C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝－1300 kJ
C．	2C₂H₂＋5O₂4CO₂＋2H₂O；ΔH＝－2600 kJ
D．	2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－2600 kJ/mol

答案：D

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燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为( )

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=+50 kJ·mol^-1

B.C₂H₂(g)+5/2O₂(g)2CO₂(g)+H₂O；ΔH=-1 300 kJ

C.2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O；ΔH=-2 600 kJ

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-2 600 kJ·mol^-1

燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）

A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=+50 kJ·mol^-1

B．C₂H₂(g)+5/2O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O；ΔH=-1 300 kJ

C．2C₂H₂+5O₂====4CO₂+2H₂O；ΔH=-2 600 kJ

D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-2 600 kJ·mol^-1

已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1 mol CO₂气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－4b kJ·mol^-1

B、C₂H₂(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝2b kJ·mol^-1

C、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－2b kJ·mol^-1

D、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－b kJ·mol^-1

燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为

A.
2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH="+50" kJ·mol^-1
B.
C₂H₂(g)+5/2O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O；ΔH="-1" 300 kJ
C.
2C₂H₂+5O₂====4CO₂+2H₂O；ΔH="-2" 600 kJ
D.
2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH="-2" 600 kJ·mol^-1