已知某温度下.在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB溶液中.若c(H+)>(OH-).则下列关系式一定正确的是 A．溶液的pH=2 B．c(H+)·c(OH-)=10-14 C．c(Na+) = 0.01 mol/L ≥ c(B2-) D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB溶液中，若c(H⁺)>(OH^-)，则下列关系式一定正确的是

A．溶液的pH=2 B．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14

C．c(Na⁺) = 0.01 mol/L ≥ c(B^2-) D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(OH^-)

练习册系列答案

西城学科专项测试系列答案

PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)

(1) 写出反应的平衡常数表达式；

(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）PCl₃(g)＋Cl₂(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

（6分）
PCl₅的热分解反应如下：
PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

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