题目内容
（12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果 。
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。
A．a B．b C．c D．d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。
（1）K=
= 0.4 （2）0.0125 mol/(L·min)
（3）B、C （4）C （5）正 增大
【解析】
试题分析：（1）K=，8分钟时c(SO3)=0.1mol/L，则c(SO2)=0.2mol/L，c(O2)=0.1mol/L，所以K=0.4。
（2）v(O2)=
（3）反应前后压强不等，所以可以用压强不再变化判断反应达平衡，v(SO2)逆=2v(O2)正，正逆反应速率相等，可以判断反应达平衡，因此选BC。
（4）容器压缩的瞬间，SO3物质的量不变，随即平衡逆向移动，SO3的物质的量增大，所以c曲线符合。
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，相当于对体系加压，平衡正向移动，但SO3的体积分数增大。
考点：化学平衡移动
点评：本题非常基础，只要掌握影响平衡移动的因素即可。
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法在不正确的是（ ）