题目内容
请从图1中选择所需装置，完成浓H2SO4和木炭在加热时的反应并检验反应产物（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均省略）．
（1）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：
（2）选用的实验装置和连接顺序是
（3）证明有CO2生成的实验现象是
（4）装置①也可以用于浓硝酸与木炭加热时发生反应，反应产生的气体产物A有如图2所示的变化．回答以下问题：
Ⅰ．气体C是
Ⅱ．B的稀溶液与金属单质反应生成蓝色溶液的离子方程式是：
标出电子转移的方向和总数．B在反应中表现
（1）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：
2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑
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2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑
．
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（2）选用的实验装置和连接顺序是
①⑦②③⑤④
①⑦②③⑤④
（按从左至右连接顺序填装置序号）．（3）证明有CO2生成的实验现象是
③中KMnO4溶液不褪色（或变浅），⑤中产生白色沉淀
③中KMnO4溶液不褪色（或变浅），⑤中产生白色沉淀
．（4）装置①也可以用于浓硝酸与木炭加热时发生反应，反应产生的气体产物A有如图2所示的变化．回答以下问题：
Ⅰ．气体C是
NO
NO
，溶液B中的溶质是HNO3
HNO3
（用化学式表示）．Ⅱ．B的稀溶液与金属单质反应生成蓝色溶液的离子方程式是：
标出电子转移的方向和总数．B在反应中表现
氧化性和酸性
氧化性和酸性
．分析：（1）木炭粉与浓硫酸反应生成SO2和CO2；
（2）检验产物水可用无水硫酸铜；检验二氧化硫，可用品红溶液；酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫；据此即可解答；（3）因二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以用高锰酸钾溶液除去SO2，最后通过澄清石灰水检验CO2；（4）Ⅰ．硝酸具有氧化性，能将单质碳氧化，硝酸被还原，生成二氧化氮和二氧化碳和水，结合图2进行解答；
Ⅱ．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以B的稀溶液为稀硝酸，B的稀溶液与金属单质反应生成蓝色溶液，蓝色溶液为硝酸铜，所以，该反应为铜与硝酸反应，根据氧化还原反应方程式求电子转移的方向和数目．
（2）检验产物水可用无水硫酸铜；检验二氧化硫，可用品红溶液；酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫；据此即可解答；（3）因二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以用高锰酸钾溶液除去SO2，最后通过澄清石灰水检验CO2；（4）Ⅰ．硝酸具有氧化性，能将单质碳氧化，硝酸被还原，生成二氧化氮和二氧化碳和水，结合图2进行解答；
Ⅱ．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以B的稀溶液为稀硝酸，B的稀溶液与金属单质反应生成蓝色溶液，蓝色溶液为硝酸铜，所以，该反应为铜与硝酸反应，根据氧化还原反应方程式求电子转移的方向和数目．
解答：解：（1）木炭粉与浓硫酸反应，碳粉被浓硫酸氧化，浓硫酸被还原，方程式为：2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑，
故答案为：2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑；
（2）木炭粉与浓硫酸反应生成H2O、SO2和CO2，检验产物水可选用⑦，内装无水硫酸铜；无水硫酸铜遇到水反应生成蓝色的五水合硫酸铜；检验二氧化硫，可用②，装有品红溶液；因二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以在③洗气瓶中装有酸性高锰酸钾溶液用来吸收余下二氧化硫；在⑤洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳，④氢氧化钠吸收尾气，
故答案为：①⑦②③⑤④；
（3）SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用高锰酸钾来除去SO2，高锰酸钾溶液紫红色，当溶液颜色不再变浅，或褪色，说明SO2已经除尽，最后通过澄清石灰水检验CO2，澄清的石灰水与二氧化碳生成不溶于水的碳酸钙和水，现象澄清变浑浊，
故答案为：③中KMnO4溶液不褪色（或变浅），⑤中产生白色沉淀；
（4）Ⅰ．浓硝酸与木炭加热时发生反应，碳被氧化成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，C+4HNO3（浓）
2H2O+CO2↑+4NO2↑，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O═2HNO3+NO，硝酸具有氧化性，能氧化金属，生成蓝色溶液为铜离子的颜色，
故答案为：NO、HNO3；
Ⅱ．硝酸具有氧化性，能氧化金属，生成蓝色溶液为铜离子的颜色，所以为铜和硝酸反应，铜从0价变为+2价，变成硝酸铜，硝酸中的+5价的氮被还原硝酸成一氧化氮，硝酸表现氧化性和酸性，根据反应物、生成物、反应条件写出反应的化学方程式，3Cu+8HN03（稀）=3Cu（NO3）2+2N0↑+4H2O，从方程式知，3mol铜从0价变为+2价，失去6mol电子，
故答案为：；氧化性和酸性．
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故答案为：2H2SO4（浓）+C
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（2）木炭粉与浓硫酸反应生成H2O、SO2和CO2，检验产物水可选用⑦，内装无水硫酸铜；无水硫酸铜遇到水反应生成蓝色的五水合硫酸铜；检验二氧化硫，可用②，装有品红溶液；因二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以在③洗气瓶中装有酸性高锰酸钾溶液用来吸收余下二氧化硫；在⑤洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳，④氢氧化钠吸收尾气，
故答案为：①⑦②③⑤④；
（3）SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用高锰酸钾来除去SO2，高锰酸钾溶液紫红色，当溶液颜色不再变浅，或褪色，说明SO2已经除尽，最后通过澄清石灰水检验CO2，澄清的石灰水与二氧化碳生成不溶于水的碳酸钙和水，现象澄清变浑浊，
故答案为：③中KMnO4溶液不褪色（或变浅），⑤中产生白色沉淀；
（4）Ⅰ．浓硝酸与木炭加热时发生反应，碳被氧化成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，C+4HNO3（浓）
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故答案为：NO、HNO3；
Ⅱ．硝酸具有氧化性，能氧化金属，生成蓝色溶液为铜离子的颜色，所以为铜和硝酸反应，铜从0价变为+2价，变成硝酸铜，硝酸中的+5价的氮被还原硝酸成一氧化氮，硝酸表现氧化性和酸性，根据反应物、生成物、反应条件写出反应的化学方程式，3Cu+8HN03（稀）=3Cu（NO3）2+2N0↑+4H2O，从方程式知，3mol铜从0价变为+2价，失去6mol电子，
故答案为：
；氧化性和酸性．点评：本题考查了碳与浓硫酸、浓硝酸反应，掌握相关水、二氧化硫、二氧化碳的检验是解题的关键，题目难度中等．
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