题目内容
5．如图所示，用导线将AB两个装置连接起来，ab都为石墨棒，回答：
①A烧杯中看到的现象为负极锌不断溶解，正极铜表面有气泡产生；
②B烧杯中看到的现象为a棒处有黄绿色的气体产生，b棒上有红色的铜析出；
③A中Zn被称为负极，Cu被称为正极，A装置叫原电池，B中a被称为阳极，b被称为阴极，B装置叫电解池；
④一段时间后Zn棒、Cu棒、a棒、b棒上反应或生成的物质的物质的量之比？
⑤若B中装有100mL 2mol/L的CuCl2溶液，反应一段时间后，A装置中Zn棒质量减少3.25g，此时B中Cl-的浓度为？（假设反应中溶液体积不变）
分析 ①A装置为原电池，Zn比Cu活泼作负极，锌溶解发生氧化反应，Cu作正极Cu上氢离子得电子生成氢气发生还原反应；
②B装置ab都为石墨棒即为电解池，与Cu相连的a为阳极氯离子失电子放出氯气，与Zn相连的b为阴极铜离子得电子发生还原反应；
③根据分析①②解答；
④根据每一个电极上的得失电子数目相等判断；
⑤根据溶解的锌的质量结合转移电子相等计算．
解答 解：①A装置为原电池，Zn比Cu活泼作负极，锌溶解发生氧化反应，Cu作正极Cu上氢离子得电子生成氢气发生还原反应，所以A烧杯中看到的现象为负极锌不断溶解，正极铜表面有气泡产生，故答案为：负极锌不断溶解，正极铜表面有气泡产生；
②B装置ab都为石墨棒即为电解池，与Cu相连的a为阳极氯离子失电子放出氯气，与Zn相连的b为阴极铜离子得电子发生还原反应，所以B烧杯中看到的现象为a棒处有黄绿色的气体产生，b棒上有红色的铜析出，故答案为：a棒处有黄绿色的气体产生，b棒上有红色的铜析出；
③A装置为原电池，Zn比Cu活泼作负极，Cu作正极；B装置ab都为石墨棒即为电解池，与Cu相连的a为阳极，与Zn相连的b为阴极，故答案为：负；正；原电池；阳；阴；电解池；
④因为锌电极锌失电子溶解反应式Zn-2e-=Zn2+；Cu上氢离子得电子生成氢气反应式2H++2e-=H2↑；a为阳极氯离子失电子放出氯气反应式为2Cl--2e-=C12↑；b为阴极铜离子得电子生成铜反应式为Cu2++2e-=Cu；又每一个电极上的得失电子数目相等，所以Zn棒、Cu棒、a棒、b棒上反应或生成的物质的物质的量之比为1：1：1：1，答：一段时间后Zn棒、Cu棒、a棒、b棒上反应或生成的物质的物质的量之比为1：1：1：1；
⑤A装置中Zn棒质量减少3.25g，反应式Zn-2e-=Zn2+，即转移的电子为$\frac{3.25}{65}$×2=0.1mol，又阳极上的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，所以消耗的n（Cl-）=0.1mol，则此时B中Cl-的浓度为$\frac{2×0.1×2-0.1}{0.1}$=3mol/L；
答：此时B中Cl-的浓度为3mol/L．
点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确有关原理及电极反应是解答本题的关键，题目难度不大，注重基础知识的考查．
| A． | NF3 | B． | CH${\;}_{3}^{-}$ | C． | SO3 | D． | H3O+ |
，CO2
．| A． | A＞B＞D＞C | B． | B＞D＞A＞C | C． | D＞A＞B＞C | D． | D＞B＞A＞C |
肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl| A． | 镁是第IIA族元素 | |
| B． | 第IA族元素全部是金属元素 | |
| C． | 氧族中含金属元素 | |
| D． | 第3周期中既有金属元素又有非金属元素 |
波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图：
，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有K、Cr（填元素符号）．