题目内容
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况)
，这时A的离子与氖原子的电子层结构相同．试回答：
(1)A是________元素，B是________元素，C是________元素．
(2)分别写出A、B、C最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式________．
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性________，这是由于________．
答案：略
解析：
提示：
解析：
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(1)Na ，Al，Cl(2)  ；
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(3)
提示：
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(1)1molA 的单质与盐酸反应时可产生 ，说明A在反应中显＋1价，形成的离子同Ne原子具有相同的电子层结构，A应为Na，由已知A、B、C具有相同的电子层数B的核电荷数比A大2，则B为Al元素，C原子的电子总数比B原子多4，则C为Cl元素．
(2) 最高价氧化物的水化物：A是NaOH，B是 ，C是 ；有关的反应离子方程式： ， ，
(3)  弱，是由于半径比 的小，获得的电子能力 |
练习册系列答案
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如图是周期表中短周期的一部分，A．B．C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．（用元素符号表示）
