题目内容
化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）
| A、NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O=NH3?H2O+H+ |
| B、在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡的离子方程式：Ag++I-=AgI↓ |
| C、镀铜时，阴极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu |
| D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写,电极反应和电池反应方程式
专题：
分析：A．水解为可逆过程应用可逆符号；
B．书写离子方程式时，沉淀应保留化学式；
C．依据电镀池原理，判断阴极放电离子，写出电极反应式；
D．催化剂能够同等程度改变反应速率．
B．书写离子方程式时，沉淀应保留化学式；
C．依据电镀池原理，判断阴极放电离子，写出电极反应式；
D．催化剂能够同等程度改变反应速率．
解答：
解：A．水解为可逆过程，NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O NH3?H2O+H+，故A错误；
B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡的离子方程式：AgCl+I-=AgI↓+Cl-，故B错误；
C．镀铜时，铜离子在阴极得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故C正确；
D．催化剂能够同等程度改变反应速率，不能影响化学平衡的移动，故D错误；
故选：C．
B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡的离子方程式：AgCl+I-=AgI↓+Cl-，故B错误；
C．镀铜时，铜离子在阴极得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故C正确；
D．催化剂能够同等程度改变反应速率，不能影响化学平衡的移动，故D错误；
故选：C．
点评：本题为综合题，考查了水解反应的离子方程式、沉淀的转化、电极反应式的书写、化学平衡移动的影响因素，明确水解的实质、沉淀溶解平衡移动原理、电极池工作原理、催化剂对反应速率影响特点是解题关键，为高考热门考点，题目难度不大．
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下列有关说法正确的是（ ）
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下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A、HCl H+[：
| ||||||||
B、HClO H：
| ||||||||
C、H2O2 [H：
| ||||||||
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|
下列说法正确的是（ ）
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某无色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种．取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．则该物质是（ ）
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