Question

如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

X
W	Y		R
		Z

• A、常温常压下，五种元素对应的单质中有两种是气态
• B、Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱
• C、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
• D、W的氢化物比X的氢化物稳定

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br．
A．常温下W、Y的单质为固体，而Z的单质为液体，氮气、氩为气体；
B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
C．Y的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层；
D．同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定．

解答： 解：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br．则：
A．常温常压下，硫、磷为固体，而Br为液体，氮气、氩为气体，故A正确；
B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性Y＞W，则Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故B错误；
C．Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故C错误；
D．同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性W＜X，故D错误．
故选A．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，利用元素的位置推断出元素是解答的关键，熟悉非金属性比较的方法及单质的性质即可解答，题目难度中等．