题目内容

标准状况下，把33.6L氢气和二氧化硫混合气体通过足量的溴水，若二氧化硫完全被溴水吸收后，溴水的质量增加了32g，那么逸出氢气的体积是


  1. A.
    1.12L
  2. B.
    22.4L
  3. C.
    0.56L
  4. D.
    0.05L
B
练习册系列答案
相关题目
可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动．回答下列问题：

（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择
B
B
（填装置序号）．
（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出．

（3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验．因此，中和滴定前必须进行的操作是
将C中的溶液加适量水稀释
将C中的溶液加适量水稀释
．
（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二，
打开a，通足量N2，排净装置中的空气
打开a，通足量N2，排净装置中的空气
．
（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面．此时应进行的操作是
向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上
向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上
．
（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n  mol，则用含n和V的式子表示m=
（V-11.2n）：33.6n
（V-11.2n）：33.6n
（结果可不必化简）．
把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L（在标准状况下）．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol?L-1，则下列叙述正确的是（　　）
把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（在标准状况下）．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（　　）
把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）参加反应的硝酸需多少毫升物质的量浓度为5mol?L-1的稀硝酸提供？
（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？
（4）被还原的硝酸的质量是多少克？
（5）与19.2g Cu发生反应的硝酸共起了两种作用，即酸性的作用和氧化剂的作用，它们的质量比是
3
3
：
1
1
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网