题目内容

现有①[]=mol/L、②含0.4gNaOH的100mL溶液、③标准状况下0.448L氯化氢溶于水制成的2L溶液、④电离度为1.32%的0.1mol/L的醋酸溶液、⑤标准状况下的饱和二氧化碳溶液、⑥0.1mol/L的氨水，它们的pH由小到大的顺序是

[　　 ]

A．①②③④⑤⑥　　  B．③⑤④①⑥②

C．①④③⑤⑥②　　  D．①③④⑤⑥②

答案：D
练习册系列答案
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硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．求：
（1）反应中硝酸的还原产物为
硝酸铵
硝酸铵
（填名称）．DE段是否发生了化学反应
是
是
（填“是”或“否”）．
（2）B与A的差值：
0.008
0.008
mol； B的数值：
0.032
0.032
 mol．（写出计算过程）
（3）C的数值：
7
7
ml．
现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2?H2O（气）+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=a mol；乙：CO2=a mol，H2=2a mol；丙：CO2=H2=H2O（气）=a mol．达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（　　）
（2012?武汉模拟）现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（　　）
现有下列四个图象：
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下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）B、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol（Q3＞0）D、H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）

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