题目内容

下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是

选项

X

Y

Z

M

A

NH3

NO

NO2

O2

B

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

C

Al

Al(OH)3

NaAlO2

NaOH

D

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

 

 

C

【解析】

试题分析:A、氨气催化氧化为NO,NO与氧气反应生成二氧化氮,正确;B、氯气与铁反应生成氯化铁,氯化铁与铁发生归中反应生成氯化亚铁,正确;C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,不能生成氢氧化铝,错误;D、氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成Na2CO3,继续与CO2反应生成NaHCO3,正确。

考点:考查物质的转化有关问题。

 

练习册系列答案
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铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

(1)某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应,现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色。出现这种现象的原因,除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外,还有一个原因是   。

(2)若证明上述所得“铁块”中含有金属铝,可选择   (填试剂名称),所发生反应的离子方程式为   。

(3)为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分,实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

 

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

开始沉淀时的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全时的pH

9.0

4.0

5

11

 

① 试剂A应选择   ,试剂B应选择   。(填序号)

A.稀盐酸 B.氧化铁 C.H2O2溶液 D.氨水 E.MgCO3固体

② 已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36,则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)=   mol·L-1。

③ 灼烧完全的标志是   。

④ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g,则该“铁块”的纯度是   。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量,计算“铁块”的纯度,则计算结果会   (填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是   。

 

二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图:

⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,X是   (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是  。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9)

⑵上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是  ;反应Ⅲ的化学方程式为   。

⑶ ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。

步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)

步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是   。

② 滴定过程中,至少须平行测定两次的原因是   。

③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为  mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

 

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