要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的．有四位同学作了如下回答.其中不正确的是( )A．甲同学:将硝酸铵晶体溶于水.若水温下降.说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+.说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C．丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D．丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的．有四位同学作了如下回答，其中不正确的是（）
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，说明含有Fe³⁺的盐的水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

【答案】分析：A、硝酸铵的溶解过程是吸热的；
B、根据温度升高有利于水解平衡正向移动来分析三价铁离子的水解平衡；
C、根据温度升高有利于水解平衡正向移动来分析碳酸根的水解平衡；
D、根据温度升高有利于水解平衡正向移动来分析醋酸的水解平衡．
解答：解：A、硝酸铵的溶解过程是吸热的，将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，和铵根离子水解无关，故A错误；
B、温度升高，有利于三价铁离子的水解平衡向右移动，三价铁转化为氢氧化铁沉淀下来，可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，故B正确；
C、温度升高，有利于碳酸根的水解平衡正向移动，生成的氢氧根浓度越大，碱性越强，酯的水解越彻底，去油污效果好，故C正确；
D、碱遇酚酞显红色，温度升高，有利于醋酸根的水解平衡正向移动，生成的氢氧根浓度越大，碱性越强，红色越深，故D正确．
故选A．
点评：本题考查学生水解平衡移动原理中温度的影响知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．

练习册系列答案

，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论：

取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO₄溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO

．
Ⅱ．测定混合物中Fe₂O₃的含量
实验室可用多种方法测出上述样品中Fe₂O₃的质量分数．现有学生准备用如图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe₂O₃的质量分数．

请根据题意回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是

BDAC

（填字母，每个装置只能用一次）
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是

将反应产生的CO₂气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收

（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是

（填标号）
a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO₂气体
b．快速加入盐酸
c．在B中装入浓硫酸
d．在B中装入NaOH溶液
e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe₂O₃的质量分数为

61.5%

．
（5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“不变”）

（2013?兰州一模）铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．
（1）某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体．实验步骤设计为：
①取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解．若该操作需用90mL 1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是

胶头滴管 100 mL容量瓶

．
②再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体．操作a的操作顺序依次为：

蒸发浓缩

、冷却结晶、

过滤

．得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

降低洗涤过程中FeSO₄?7H₂O的损失

．
（2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化．某同学想了解其是否被氧化．请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化．

取少量样品于试管中，加水溶解并分为两份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血红色，向另外一份滴加少量KMnO₄酸性溶液，KMnO₄溶液褪色，则说明该样品部分变质

（要求写出实验的步骤、现象、结论）．
（3）图1是某同学利用手持技术，获得8.34g FeS0₄?7H₂0样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
①试确定78℃时固体物质M的化学式：

FeSO₄?4H₂O

．
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式

2 FeSO₄═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

．
③该同学用图2所示装置设计实验，验证②中生成的气态物质．
I．按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→

老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品有冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：

（1）设计的理论依据是______________________________；

（2）实验的简要步骤是______________________________；

（3）需记录的现象和数据是__________________________；

（4）推断与分析：由于________________________，说明________________________，所以醋酸是弱酸。

（16分）
“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层,具有较强的耐腐蚀性,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度,设计了下面的实验方案。
已知：
锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :Zn+20H^-=Zn0₂²^-+H₂↑
锌的密度为dg/cm³
某学习小组同学设计了下图装置,使单侧面积为Scm²、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6mol·L^-1NaOH溶液中，充分反应。

回答下列问题 :
（1）仪器名称A        _B
（2）装置中导管 a 的作用是_________________________,
（3）干燥管C与量气管D （具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：
反应前_______________,反应后              ,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是_______________________。
（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为             。
（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液                   。
（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V₁mL、V₂mL，（实验条件的气体摩尔体积为V_m L·mol^-1), 则镀锌铁皮的厚度为h=_______________________cm（写出数学表达式）。
（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：

（16分）

“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层,具有较强的耐腐蚀性,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度,设计了下面的实验方案。

已知：

锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :Zn+20H^-=Zn0₂^2-+H₂↑

锌的密度为dg/cm³

某学习小组同学设计了下图装置,使单侧面积为Scm²、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6mol·L^-1NaOH溶液中，充分反应。

回答下列问题 :

（1）仪器名称A _B

（2）装置中导管 a 的作用是_________________________,

（3）干燥管C与量气管D （具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：

反应前_______________,反应后 ,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是_______________________。

（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为。

（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液。

（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V₁mL、V₂mL，（实验条件的气体摩尔体积为V_m L·mol^-1), 则镀锌铁皮的厚度为h=_______________________cm（写出数学表达式）。

（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：

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