Question

14．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：

回答下列问题：
（1）操作A是蒸发结晶和过滤（填实验基本操作名称）．
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液     b．澄清石灰水    c．石灰乳     d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl₂，发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（4）工业上由无水MgCl₂制取镁的化学方程式为MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴．
（1）对于溶解度受温度影响大的物质可以通过降温结晶的方法得到晶体，对溶解度受温度影响小的物质可以通过蒸发结晶的方法得到晶体；
（2）根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析；
（3）氯气氧化溴离子得到单质溴；
（4）电解无水MgCl₂可得金属镁和氯气．

解答 解：（1）食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，
故答案为：蒸发结晶；
（2）工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，在海水中加入生石灰：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，
故选：c；
（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（4）电解无水MgCl₂可得金属镁和氯气，其反应的化学方程式为：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

点评 本题侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，属于中等难度的试题．