Question

【题目】向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准 状况下测定）。

请回答下列问题：

（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为________。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是______（填字母）。

A．蒸馏水 B．氯化钾固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸

（3）加入CaCO3的质量为 ______。

（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v（HCl）=___

Answer 1

【答案】(1) v2> v1>v3(2)AC (3)25g (4)01.5 mol·L-1·min-1

【解析】

（1）反应速率越快，反映在曲线上，斜率就越大，所以根据图像可知反应速率从大到小的顺序为v2> v1>v3。

（2）要减小反应速率，可以通过降低盐酸的浓度、或降低反应的温度，所以答案选AC。B不影响，D是加快反应速率。

（3）最终生成CO2的体积是5.60L，物质的量是。根据碳原子守恒可知碳酸钙的物质的量也是0.25mol，质量是0.25mol×100g/mol＝25g。

（4）EF段共收集到CO2是4.48L－1.12L＝3.36L。物质的量是0.15mol，则消耗氯化氢是0.15mol×2＝0.3mol，所以盐酸的反应速率是。