题目内容
在标准状况下1.7g氨气所占的体积为 ，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算氨气物质的量，根据V=nVm计算氨气体积，根据含有氢原子数目相等计算硫化氢的物质的量．
| m |
| M |
解答：
解：1.7g氨气物质的量为
=0.1mol，标况下氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，与之含有相同氢原子的硫化氢的物质的量为
=0.15mol，
故答案为：2.24L；0.15mol．
| 1.7g |
| 17g/mol |
| 0.1mol×3 |
| 2 |
故答案为：2.24L；0.15mol．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）．下列说法正确的是（ ）
| 1123K |
| 1023K |
| A、在不同温度区域，TaI4的量保持不变 |
| B、在提纯过程中，I2的量不断减少 |
| C、该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比 |
| D、在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区 |
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 |
| B、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O |
| C、由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 |
| D、若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20 |
如果Mg2-、NO3-、Na-和M四种离子以物质的量之比为1：2：4：2共同存在同一种溶液中，那么M可能是（ ）
| A、K+ |
| B、Cl- |
| C、CO32- |
| D、SO42- |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、0.1 mol H2O中所含的原子总数是0.3NA |
| B、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2 2.4NA |
| D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA |
下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
| A、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 |
| B、氯气的水溶液用于漂白，是利用氯气的强氧化性 |
| C、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 |
| D、当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子 |