设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )A．18 g H2O中含有的质子数为8NAB．12 g金刚石中含有的碳原子数为4NAC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na与足量O2反应.生成Na2O和Na2O2的混合物.钠失去2NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	18 g H₂O中含有的质子数为8N_A
	B．	12 g金刚石中含有的碳原子数为4N_A
	C．	46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
	D．	1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去2N_A个电子

分析 A、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；
B、金刚石由碳原子构成；
C、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
D、钠反应后变为+1价．

解答解：A、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含质子10N_A个，故A错误；
B、金刚石由碳原子构成，故12g金刚石中含有的碳原子的物质的量为n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，故为N_A个，故B错误；
C、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物质的量为1mol，则含有的原子个数为3N_A个，故C正确；
D、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去N_A个电子，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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6．为验证Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图，填写图中的空白．

（1）2mL 试剂NaBr溶液；加入少量氯水试剂；再加入四氯化碳
试剂；现象：溶液分层，下层橙红色，上层无色．
（2）可以证明Cl₂的氧化性强于（填“强于”或“弱于”）Br₂的氧化性；氯元素的非金属性强于（填“强于”或“弱于”）溴元素的非金属性．
（ 3 ）此反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为4：1：4，要使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比变为7：1：1，则通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^-的物质的量之比为3：8．

7．（1）某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度大于（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大．
（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L，①HCl ②NaOH ③Na₂CO₃ ④CH₃COONa ⑤NH₄Cl ⑥H₂SO₄ ⑦KCl ⑧CH₃COOH
按它们pH由小到大的排列顺序为⑥①⑧⑤⑦④③②．

4．实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25 g含杂质的石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到100 g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2g，则该石灰石主要成分的质量分数为（　　）

11．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作氧化剂剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺□=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是除去Fe³⁺．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO₄）．

1．（提示：计算结果请注明单位．）
在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B=2C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol•L^-1下降到0.9mol•L^-1，已知B的起始浓度为1.6mol•L^-1．求：
（1）2min 末B的浓度0.7mol/L，C的浓度0.6mol/L．
（2）以B来表示2min 内该反应的平均速率为0.45mol/（L．min）．

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe³⁺+Fe═2 Fe²⁺
	B．	铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO₂^-+H₂↑
	C．	FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
	D．	AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

5．氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯；
（2）装置B中盛有的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中的氯化氢．
（3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂．
为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；另取少量C中溶液，加入CCl₄萃取，CCl₄层变为橙色（填实验步骤和现象）．
（4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设．
假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
①同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的，理由是SO₃^2-与ClO^-能发生氧化还原反应，故不能共存
②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象．限选试剂如下所示：
a．3mol/L 硫酸 b．0.01mol/L KMnO₄溶液 c．1mol/L BaCl₂溶液d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液
步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量ab（填序号）．若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量ad（填序号）；若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O．

6．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（　　）

	A．	将含少量CO₂的CO气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，并不断用电火花引燃
	B．	将l mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应
	C．	标准状况下，将11.2L H₂S与22.4L O₂混合点燃
	D．	在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）₂的悬浊液中通入少量CO₂