Question

在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：

实验	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol
CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列说法正确的是

A．正反应为吸热反应

B．实验1中，CO的转化率为80%

C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3

D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、通过计算实验1中的化学平衡常数是8/3，实验2中的化学平衡常数是1，所以升高温度，平衡常数减小，说明升温，平衡逆向移动，该反应是放热反应，错误；B、实验1中由二氧化碳的物质的量可计算CO消耗的物质的量是0.8mol，所以CO的转化率是0.8mol/2.0mol×100%=40%，错误；C、实验1中平衡时CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别是0.6mol/L、0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，化学平衡常数为8/3，正确；D、实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，若n (CO2)为1.6 mol ，可计算此时的平衡常数为16，而平衡常数只是温度常数，温度不变，平衡常数不变，所以平衡时，n (CO2)不可能为1.6 mol ，错误，答案选C。

考点：考查化学平衡常数的计算与应用，转化率的计算，热效应的判断