题目内容
硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：①用滤纸过滤 ②用分液漏斗分液 ③加热蒸发 ④加入热的饱和食盐水（ ）
A．④③ B．④② C．①③ D．④①
在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（ ）
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b
B． C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b
D．S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ( )
A. 元素B的化合物可以用来做焰火材料
B. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D. 元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 （ ）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述是（ ）
A．分子组成中含碳氢原子数之比为1：2
B．完全燃烧生产等物质的量的CO2和H2O
C．能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色
D．空气中燃烧能产生黑烟
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶3
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z
甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知：CH3OH（1）+ O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) ；△Ha = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；△Hb =－566.0 kJ·mol－1
（1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式： 。
（2） CH3OH和H2的燃烧热分别为△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH的热化学方程式____________________。
（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题： 甲醇在 极反应；电极反应式为 。
（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 (填序号)
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出
C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡
段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 （ ）
Cl2↑+H2↑
成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色
空气中燃烧能产生黑烟
，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)
3Z(g)。此反应达到平衡的标志是（ ）