Question

由铜片、锌片和300 mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36 L气体(标准状况)时，硫酸恰好用完，产生这些气体消耗锌_________g，有_______个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度为__________mol·L^-1。

Answer 1

9.75  1.806×10²³  0.5

解析：据原电池反应原理可知，

正极反应：2H⁺+2e^-H₂↑

负极反应：Zn-2e^-Zn²⁺

总反应方程式：Zn+2H⁺Zn²⁺+H₂↑

设消耗Zn的质量为x，通过导线的电子数为y，硫酸的物质的量浓度为z，则：

   Zn    ～    H₂     ～     2e^-     ～     2H⁺

    1            1              2                   2

      ×0.3 L×2

解得：x=9.75 g,y=1.806×10²³个，z=0.5 mol·L^-1。