题目内容

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，92g的二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有原子数为6NA

B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

C．0.25mol过氧化钠中含有的阴离子数为0.5NA

D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol碘转移的电子数为6NA

练习册系列答案
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某离子反应中涉及H2O、ClO‑、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl-

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

下列关于水在人体中的作用错误的是

A．提供能量 B．做营养物质水解的反应物

C．做溶剂 D．调节体温

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5NA

B．标准状况下22.4L C3H8中含中子数为18NA

C．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA个

D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40％

分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构） （ ）

A．15种 B．16种 C．17种 D．18种

黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是

A．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．用细菌和酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_______；写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________。

（2）C中 ①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是： _____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

（4）D→F的反应类型是__________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol。

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：_______________。

①属于一元酸类化合物；②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

（5）写出D在稀NaOH溶液中的反应消耗NaOH的物质的量是____mol。

氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径

（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________。

A．2种B．3种C．4种D．4种以上

（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>"、“<”或“=”)。

（3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。

（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料

①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是___________。

②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7 H8+6 H2O(1)2C7 H14+3O2 (g) 电解过程中产生的气体X为_________，电极A发生的电极反应式为____________。

（1）有下列五种烃：①、②、 ③乙烷、④C(CH3)4、 ⑤，

其中互为同分异构体的是 （填序号），②与⑤之间的关系为 ，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （填序号）。

（2）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：

写出A的电子式 ，E的结构简式为 。

（3）写出反应③的化学方程式，并注明反应类型：

，反应类型 。

（4）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为 。

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