题目内容
对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法错误的是（ ）
| A、生成1mol H3PO4时，有5mol电子转移 |
| B、5mol CuSO4参加反应时，被氧化的P为1mol |
| C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 |
| D、6mol H3PO4生成时，被CuSO4氧化的P为3mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，该反应中转移30e-，以此来解答．
解答：
解：A．由反应可知，生成6molH3PO4时转移30mol电子，则生成1mol H3PO4时，有5mol电子转移，故A正确；
B．由反应可知，15mol CuSO4参加反应时有6molP被氧化，则5mol CuSO4参加反应时被氧化的P为2mol，故B错误；
C．氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，由反应可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5，故C正确；
D.6mol H3PO4生成时，由电子守恒可知，被CuSO4氧化的P为
=3mol，故D正确；
故选B．
B．由反应可知，15mol CuSO4参加反应时有6molP被氧化，则5mol CuSO4参加反应时被氧化的P为2mol，故B错误；
C．氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，由反应可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5，故C正确；
D.6mol H3PO4生成时，由电子守恒可知，被CuSO4氧化的P为
| 15mol |
| (5-0) |
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，注意从化合价分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A、CO2和H2O |
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下列图示实验操作，能达到目的是（ ）
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下列判断不正确的是（ ）
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