Question

将固体NH₄Br置于2L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：①NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g）．两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，回答下列问题：
（1）预测反应①是

 

反应（填“放热”“吸热”）．
（2）反应①的平衡常数是

 

．
（3）反应②的转化率

 

．
（4）两分钟内氨气的平均速率是

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的计算

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）根据反应类型预测；
（2）求出平衡时各物质的浓度，再根据平衡常数表达式计算；
（3）先求出反应①分解生成的HBr，再根据转化率的公式求算；
（4）根据2min后的氢气浓度和溴化氢浓度可以计算出溴化铵分解生成的溴化氢浓度，就可以知道生成的氨气的浓度，最后计算出氨气的反应速率．

解答： 解：（1）已知根据反应NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），为分解反应，常见的分解反应为吸热反应，所以预测反应①是吸热反应，故答案为：吸热；
（2）溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，平衡时HBr的浓度为：4mol/L，溴化铵分解生成的溴化氢的总浓度为：c（HBr）+2c（H₂）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，则2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH₃）=c_总（HBr）=5mol/L，则反应①的平衡常数：K=c（NH₃）×c（HBr）=5mol/L×4mol/L=20（mol/L）²，
故答案为：20（mol/L）²；
（3）溴化铵分解生成的溴化氢的总浓度为：c（HBr）+2c（H₂）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，转化的HBr的浓度为c（HBr）=2c（H₂）=2×0.5mol/L=1mol/L，则反应②的转化率为

1

5

×100%=20%，
故答案为：20%；
（4）氨气的平均反应速率为：v=

△C

t

=

5mol/L

2min

=2.5 mol/（L?min），故答案为：2.5mol/（L?min）．

点评：本题考查了反应速率和化学平衡的有关计算，侧重于对学生计算能力的考查，题目难度中等．