题目内容

【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大

B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度

【答案】D

【解析】

练习册系列答案
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【题目】A，B，C，D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K，M层电子数之和相等，D原子的K，L层电子数之和等于电子总数的一半．B，C原子能形成CB型离子化合物，回答下列问题：
（1）A元素的符号是：A
（2）A，B，C，D原子半径由大到小的顺序是 ．
（3）B与D两种元素形成化合物的化学式 ， 电子式为 ， 属于化合物．

【题目】胶体与溶液、浊液的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体分散系胶粒直径的大小是

A.小于10-9mB.介于10-9m~10-7m之间

C.大于10-7mD.介于10-7m~10-5m之间

【题目】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：

①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；

②_________________________________________________。

（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。

（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．稀盐酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液

E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的____________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的___________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ：步骤l 取试样，滴加少量的______________(填试剂序号)，溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________。

步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________，则试样中含有Fe2+。

【题目】下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是

A. B.

C. D.

【题目】实验室中通常用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸是乙醇反应的催化剂和脱水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体。下图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。

可选择的化学试剂有：

A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

回答下列问题：

(1)由乙醇生成乙烯的化学反应方程式是__________________________________，

该化学反应所属的类型可以是________或________。

A．取代反应 B．加成反应 C．脱水反应 D．消去反应

(2)图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)

①________、②________、③________、④________。

(3)能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。

(4)使用装置②的目的是________________；使用装置③的目的是________________。

(5)确认乙烯气体存在的现象是 __________________________。

(6)实验室中可以采用将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液的实验方法证明乙烯具有容易被氧化的化学性质。在将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液之前要进行的一项实验是____________。

【题目】将20mL0.1mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是

A.加入20mL蒸馏水B.给反应混合物加热

C.加入10mL3mol·L－1盐酸D.将所用大理石研磨成粉末

【题目】雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：

(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：

①1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。

②N2(g)＋O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。

③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1。下图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH1________(选填“>”“＝”或“<”)0。

②图中途径(Ⅱ)的条件是_______________，途径(Ⅰ)的反应热________(选填“>”“＝”或“<”)途径(Ⅱ)的反应热。

③已知下列两个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2

2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为：____________________。

【题目】X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为

A. HXB. H2XC. XH3D. XH4

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