将H2S和空气的混合气体通入FeCl3.FeCl2.CuCl2的混合溶液中反应回收S.其物质转化如图甲所示．(1)写出CuCl2与H2S反应的离子方程式:CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl,(2)通过上述流程图的分析.化合价不变的元素是:Cu.H.Cl,反应中当有1mol H2S转化为硫单质时.保持溶液中Fe3+的物质的量不变.需消耗O2的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图甲所示．

（1）写出CuCl₂与H₂S反应的离子方程式：CuCl₂+H₂S=CuS↓+2HCl；
（2）通过上述流程图的分析，化合价不变的元素是：Cu、H、Cl；反应中当有1mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，需消耗O₂的物质的量为0.5mol；
（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂．在不同温度下混合气体中各组分的体积分数如图乙所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为2H₂S$\stackrel{高温}{?}$2H₂+S₂．

分析（1）CuCl₂与H₂S反应生成CuS沉淀，H₂S是弱电解质，CuS不溶于酸，据此写出离子方程式；
（2）根据图中各元素化合价变化分析，该反应中S元素化合价由-2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，根据氧化还原反应中得失电子相等；
（3）根据题意知，该反应是可逆反应，反应物是硫化氢，根据图象知，生成物中含有S元素的物质是氢气的一半，则生成物是S₂和H₂，再结合反应条件书写方程式．

解答解：（1）CuCl₂与H₂S反应生成CuS沉淀，H₂S是弱电解质，CuS不溶于酸，据此写出离子方程式为：CuCl₂+H₂S=CuS↓+2HCl，
故答案为：CuCl₂+H₂S=CuS↓+2HCl；
（2）根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，H₂S不稳定，易被氧气氧化生成S单质，反应方程式为2H₂S+O₂=2S+2H₂O，该反应中S元素化合价由-2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，根据氧化还原反应中得失电子相等得，反应中当有1mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，消耗O₂的物质的量=$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，
故答案为：Cu、H、Cl；0.5mol；
（3）根据题意知，该反应是可逆反应，反应物是硫化氢，根据图象知，生成物中含有S元素的物质是氢气的一半，则生成物是S₂和H₂，所以该反应方程式为2H₂S$\stackrel{高温}{?}$2H₂+S₂，故答案为：2H₂S$\stackrel{高温}{?}$2H₂+S₂．

点评本题以S为载体考查了氧化还原反应，图象分析判断等知识点，会正确分析图象中各个物理量的含义是解本题关键，再结合氧化还原反应中各个物理量之间的关系，化学方程式书写等有关知识来分析解答即可，题目难度中等．

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5．计算：取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）12g，放入1mol/L盐酸500mL中完全反应，得到标况下2.24LCO₂，求样品中碳酸钠的质量分数？

2．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液稀释成100mL，则所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L．

9．在稀硫酸环境中，KC1O₃为氧化剂氧化Mn²⁺，当生成0.05mol MnO₂时，消耗0.1mol/L的KC1O₃溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．

19．下列各反应的离子方程式中，有错误的是（　　）

	A．	氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
	B．	氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
	C．	碘化钾溶液中滴入溴水：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-
	D．	氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）₃+3OH^-═AlO₂^-+3H₂O

6．已知有机物 A、B、C、D、E、F之间的转化关系如图所示．D只含一种官能团，常用做汽车发动机的抗冻剂，E为聚合物，F的相对分子质量为26．根据信息回答下列问题．
已知 RCH₂CH₂OH $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{170℃}$ RCH=CH₂

（1）写出A、F的结构简式：ACH₃CH₂OH、FCH≡CH；
（2）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
B转化为E的反应：

，反应类型加聚反应
C转化为D的反应：CH₂BrCH₂Br+2H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$CH₂OHCH₂OH+2HBr，反应类型水解（或取代）．
A+G生成CH₃COOC₂H₅的反应：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型酯化反应．

3．某待测溶液中可能含有大量Mg²⁺，Cu²⁺，Fe³⁺，K⁺，H⁺，NO₃^-，SO₄^2-，OH^-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成．
（3）像上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的离子是Cu²⁺，Fe³⁺，SO₄^2-，OH^-，不能确定是否存在的离子是K⁺．

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42-、NO3-

B．水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-

C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4＋、Na+、Cl-、SCN-

D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42-、NO3-

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