题目内容

“铝热反应”是一种重要的化学反应，下列说法正确的是（　　）
A．是吸热反应
B．铝热剂是纯净物
C．铝热剂是混合物
D．铝热反应不是氧化还原反应
A．铝热反应虽然在高温条件下发生，但是放热反应，故A错误；
B．铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，故B错误；
C．铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，故C正确；
D．反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
相关题目
（2011?西安模拟）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图I中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应：
AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AIN样品：b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH； C、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．
正确的操作顺序为：
c、a、b、d
c、a、b、d
．
（2）本试验中（图I）检査装置气密性的方法是：
关闭分液漏斗活塞，用水紧握握热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，松手后水柱回落，证明气密性好
关闭分液漏斗活塞，用水紧握握热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，松手后水柱回落，证明气密性好
．
（3）广口瓶中的试剂X可选用
C
C
．（填选项的标号）
A．汽油        B．酒精           C．植物油          D．CCl4
（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
碳
碳
．
（5）若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AIN的质量分数为：
4100a
22.4w
%
4100a
22.4w
%
．
（6）有人改用图II装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AIN的质量分数．你认为是否可行？
不可行
不可行
 （填入“可行”、“不可行”），原因是
氨气极易被吸收，发生倒吸现象
氨气极易被吸收，发生倒吸现象
．
镁的化合物在生产生活中有着比较重要的用途．
I、氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，某工厂合成氢氧化镁的流程如下：

（1）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是
氢氧化镁分解要吸收大量的热
氢氧化镁分解要吸收大量的热
．（写一条即可）
（2）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
每消耗0.5mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是
3
3
NA．
（3）EDTA与溶液中的Fe2+反应可生成易溶于水的物质，而不与Mg（OH）2反应．步骤②中加入EDTA最终能够将Fe（OH）2除去并获得高纯度的Mg（OH）2的原因是
Fe（OH）2悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解
Fe（OH）2悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解
．
Ⅱ、铝和镁的碱式碳酸盐是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：
甲同学取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13g；
乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的
NaOH溶液得到5.22g白色沉淀．
试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
．
（2012?武汉模拟）已知化合物A与B、丙与丁的组成元素相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下呈液态．D与F为常见金属单质，且D、F分别与甲的浓溶液分别在常温作用都无明显现象，加热时都有大量气体产生．（相关转化中部分反应条件和生成物未标出）．

Ⅰ．（1）A的结构式为
H-O-O-H
H-O-O-H
，E与F的反应是
铝热反应
铝热反应
（填反应名称），写出该反应在工业生产中的一种用途
焊接铁轨或冶炼金属
焊接铁轨或冶炼金属
．
Ⅱ．若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热时可以生成三种化合物乙、丙、B且乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X．
（2）写出反应②的化学方程式为
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
．
（3）乙溶液中各离子的浓度大小关系为
c（SO42-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（SO42-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）若将含有1.2mol X的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为
32g
32g
．
（2012?重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O热分解的化学方程式为
2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
 高温 
.
 
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
 高温 
.
 
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为
a→e→d→b
a→e→d→b
（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是
吸收HCl气体
吸收HCl气体
．装置连接后，首先要进行的操作的名称是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是
将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收
将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收
、
防止产生倒吸
防止产生倒吸
等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=
x
x
．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2x（CO3）y?zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定
装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）
装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）
．

氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）Mg2Al(OH)6Cl?xH2O热分解的化学方程式为                        。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为           （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是               。装置连接后，首先要进行的操作名称是                。
（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N2的作用是         。
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则=            .

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网