晶态氯化钠是晶体.晶体中.每个钠离子周围有个氯离子.每个氯离子周围有个钠离子.钠离子半径比氯离子半径 .在氯化物MCl中.M在第六周期.是钠的同族元素.该晶体中.每个阳离子周期有氯离子.钠的金属性比M .氯化钠的电子式是 .熔融后导电.Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是什么样的多面体?每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

晶态氯化钠是　　　　　　晶体，晶体中，每个钠离子周围有　　　个氯离子，每个氯离子周围有　　　　个钠离子，钠离子半径比氯离子半径　　　　　。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有　　　　　氯离子。钠的金属性比M　　　　。氯化钠的电子式是　　　　　　　　，熔融后　　　导电（填“能”或“不能”）。Na⁺(或Cl^-)周围的6个Cl^- (或Na⁺)相邻的连线构成的面是什么样的多面体?

每个Na⁺(或Cl^-)周围与之距离最近且距离相等的Na⁺(或Cl^-)有几个?

离子6　6　小　8　弱　　能　八面体 12个

练习册系列答案

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下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述： ①氯化铝在加热时能升华， ②四氯化硅在晶态时属于分子晶体， ③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合， ④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：(依据晶体的性质和题给数据来分析)
[　　]
A．	只有①②
B．	②③
C．	①②③
D．	②③④

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．根据下列信息回答问题：

(1)

基态氧原子价层电子的电子排布图为________．

(2)

写出两种与H₂O分子互为等电子体的微粒________、________．

(3)

下列关于水的说法正确的是
A．	纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH均为7；
B．	水分子是由极性键构成的极性分子；
C．	水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；
D．	水分子中既含σ键，又含有π键；

(4)

水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)．下列对上述过程的描述不合理的是
[　　]
A．	氧原子的杂化类型发生了改变
B．	微粒的空间构型发生了改变
C．	微粒的化学性质发生了改变

(5)

下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)．与冰的晶体类型相同的是________．

(6)

在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol；

(7)

将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：________．

（18分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）铁元素位于元素周期表的　　区；其基态原子的电子排布式为　　。

（2）铜原子的价电子排布式为，画出配离子[Cu(H₂O)₄]²⁺中的配位键____ _______ 。

（3）二氧化碳分子的立体构形为形，其中C原子的杂化方式为杂化，二氧化碳分子中含有个σ键和个π键。

（4）氨分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成。

（5）下列元素的第一电离能最大的是（）

A．Be B．C C． N D．O

（6）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．XeF₂ B．BeCl₂ C．PCl₃ D．CHCl₃

（7）下列晶体中，熔点最高的是　　。

A．金刚石 B．干冰 C．铝 D．氯化钠

（8）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，它的化学式是　　　　　。

晶态氯化钠是　　　　　　晶体，晶体中，每个钠离子周围有　　　个氯离子，每个氯离子周围有　　个钠离子，钠离子半径比氯离子半径　　　。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有　　　氯离子。钠的金属性比M　　　　。氯化钠的电子式是　　　　　　　　，熔融后　　　导电（填“能”或“不能”）。Na⁺(或Cl^-)周围的6个Cl^- (或Na⁺)相邻的连线构成的面是多面体；每个Na⁺(或Cl^-)周围与之距离最近且距离相等的Na⁺(或Cl^-)有个?

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