题目内容
对MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2组成的混合物进行下列处理，以制取金属Z，并提纯氧化铝．
（1）①和②步骤中分离溶液和沉淀的操作是：
（2）金属Z名称为 ；残渣A为 ，固体C是
（3）滤液B的溶质有（填化学式）
（4）写出电解Y 的化学方程式
（5）写出X→B的离子方程式
（6）实验室里常往AlCl3溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3固体，其反应的离子方程式为 ．
（1）①和②步骤中分离溶液和沉淀的操作是：
（2）金属Z名称为
（3）滤液B的溶质有（填化学式）
（4）写出电解Y 的化学方程式
（5）写出X→B的离子方程式
（6）实验室里常往AlCl3溶液中加入
考点：金属的回收与环境、资源保护
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2组成的混合物加水溶解，Al2O3、Fe2O3和SiO2不溶于水，以固体形式先除去，因此，沉淀X为Al2O3、Fe2O3和SiO2，滤液Y中MgCl2溶液，在HCl氛围中加热、蒸发结晶可得MgCl2?6H2O，脱水生成MgCl2，电解得到金属Z即镁；沉淀X为Al2O3、Fe2O3和SiO2加入过量烧碱发生反应Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，残渣A为Fe2O3，滤液B为偏铝酸钠和硅酸钠的溶液，通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成固体C即氧化铝．
解答：
解：MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2组成的混合物加水溶解，Al2O3、Fe2O3和SiO2不溶于水，以固体形式先除去，因此，沉淀X为Al2O3、Fe2O3和SiO2，滤液Y中MgCl2溶液，在HCl氛围中加热、蒸发结晶可得MgCl2?6H2O，脱水生成MgCl2，电解得到金属Z即镁；沉淀X为Al2O3、Fe2O3和SiO2加入过量烧碱发生反应Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，残渣A为Fe2O3，滤液B为偏铝酸钠和硅酸钠的溶液，通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成固体C即氧化铝．
（1）根据以上分析①和②步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤，故答案为：过滤；
（2）根据以上分析金属Z名称为镁；残渣A为氧化铁，固体C是氧化铝，故答案为：镁；氧化铁；氧化铝；
（3）滤液B的溶质有NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；故答案为：NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；
（4）镁是活泼金属，应采用电解其熔融盐的方法冶炼，所以工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl2
Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2
Mg+Cl2↑；
（5）沉淀X为Al2O3、Fe2O3和SiO2加入过量烧碱发生反应Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（6）实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，反应原理为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：氨水；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（1）根据以上分析①和②步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤，故答案为：过滤；
（2）根据以上分析金属Z名称为镁；残渣A为氧化铁，固体C是氧化铝，故答案为：镁；氧化铁；氧化铝；
（3）滤液B的溶质有NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；故答案为：NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；
（4）镁是活泼金属，应采用电解其熔融盐的方法冶炼，所以工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl2
| ||
| 熔融 |
故答案为：MgCl2
| ||
| 熔融 |
（5）沉淀X为Al2O3、Fe2O3和SiO2加入过量烧碱发生反应Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（6）实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，反应原理为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：氨水；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
点评：本题考查学生金属铝及化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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