向物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸.直到不再生成二氧化碳气体为止.则在此过程中.溶液中浓度的变化趋势可能是下图中的哪一个(假设溶液的体积可以简单相加)?你的选择是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中

浓度的变化趋势可能是下图中的哪一个（假设溶液的体积可以简单相加）？
你的选择是______，

D
【试题分析】

练习册系列答案

全程助学与学习评估系列答案

中考高效复习方案系列答案

走向中考系列答案

甘肃中考试题精选系列答案

中考文言文一本通系列答案

世纪金榜金榜中考系列答案

励耘新中考系列答案

新课标新中考浙江中考系列答案

优加学案赢在中考系列答案

优能英语完形填空与阅读理解系列答案

相关题目

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A、物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl）

B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（　　）

A、如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

B、某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c（M²⁺）代表Fe²⁺或Cu²⁺的浓度，横坐标c（S^2-）代表S^2-浓度．在物质的量浓度相等的Fe²⁺和Cu²⁺的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe²⁺

C、如图3所示，用0.1mol/LCH₃COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D、据图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右

下列说法正确的是（　　）

A、某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，因为雨水样品继续吸收了空气中的CO₂

B、在盛有2mL10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%氢氧化钠溶液0.5mL，混合均匀，滴入待检液，加热，可用于检验某溶液中是否有含醛基的物质

C、向物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中加硝酸银溶液，先生成黄色沉淀，说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）

D、某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，出现血红色，则该溶液中含有Fe²⁺

下列说法正确的是（　　）

A、常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中水的电离程度：③＞②＞①

常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、向Ca（OH）₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O

D、25℃时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Kw?K=Ka