题目内容
【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
A | 2p能级电子半充满 |
B | 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 |
C | 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 |
D | 其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2 |
E | 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 |
F | 基态F＋各能级电子全充满 |
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子，电子排布式为________________，写出F元素基态原子的价电子排布图________________。
（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为________。
（3）A、B、C、D四种元素：(用元素符号表示，下同)
①原子半径由小到大的顺序是___________________；
②第一电离能由大到小的顺序为__________________；
③电负性由大到小的顺序是____________________。
（4）判断下列分子或离子中空间构型是V形的是________(填写序号)。
a．SO2 b．H2O c．NO
d．NO
【答案】 7 [Ar]3d54s1 
O<N<S<Na N>O>S>Na O>N>S>Na abd
【解析】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，则A为氮元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素，在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，则E为铬元素，D其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2，则D为第ⅥA族元素，原子序数小于铬大于钠，则D为硫元素，F基态F+各能层电子全充满，则F为铜元素，据此答题。
根据以上分析可知A、B、C、D、E、F分别是N、O、Na、S、Cr、Cu。则
（1）E为铬元素，基态原子核外有7种能量不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；F为铜元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1，则价电子排布图为
；
（2）B为氧元素，C为钠元素，形成一种同时含有共价键和离子键的化合物为过氧化钠，它的电子式为
；
（3）①同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜S＜Na；
②元素随着非金属性的增强，第一电离能也增大，但由于氮元素最外层p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能高于相邻的同周期元素，所以A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S＞Na；
③非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞S＞Na；
（4）a．SO2中S原子的价层电子对数是3，含有1对孤对电子，空间构型是V形；
b．H2O中O原子的价层电子对数是3，含有1对孤对电子，空间构型是V形；
c．NO2＋中N原子的价层电子对数是2，不存在对孤对电子，空间构型是直线形；
d．NO2－中N原子的价层电子对数是3，含有1对孤对电子，空间构型是V形；
答案选abd。
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【题目】下列除杂方案错误的是（ ）
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A |
|
| 酸性 | 洗气 |
B |
|
| NaOH溶液 | 过滤 |
C |
| HCl(g) | 饱和食盐水、浓 | 洗气 |
D |
|
| — | 灼烧 |
A. AB. BC. CD. D
