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右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则x mol冰中含有多少mol氢键:
A．2x
B．4x
C．6x
D．8x
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A
中心水分子和周围四个水分子形成四个氢键，四个氢键为两个水分子共用，平均到每个水分子含两个氢键。
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（6分）（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色等多种不同颜色，一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请判断：温度低时溶液呈
色，温度高时溶液呈
色，因为
。
（2）CH
4
中共有电子对偏向C，SiH
4
中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______________。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr
2
分子中Sn－Br键的键角______120°（填“>”“<”或“＝”）。
0.01mol氯化铬（CrCl
3
·6H
2
O）在水溶液中用过量的AgNO
3
溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）
A．[Cr(H
2
O)
6
] Cl
3
B．[Cr(H
2
O)
5
Cl] Cl
2
·H
2
O
C．[Cr(H
2
O)
4
Cl
2
] Cl·2H
2
O
D．[Cr(H
2
O)
3
Cl
3
]·3H
2
O
现已知O
3
分子为V字形结构，O
3
在水中的溶解度和O
2
比较
A．O
3
在水中的溶解度和O
2
一样
B．O
3
在水中的溶解度比O
2
小
C．O
3
在水中的溶解度比O
2
要大
D．没办法比较
下列不能形成配位键的组合是( )
A．Ag
＋
、NH
3
B．BF
3
、NH
3
C．Co
3
＋
、CO
D．Ag
＋
、H
＋
(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
非羟基
氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
(1)亚磷酸(H
3
PO
3
)和亚砷酸(H
3
AsO
3
)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：
亚磷酸_____________________________________________，
亚砷酸_______________________________________。
(2)分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。
亚磷酸：___________________________________________，
亚砷酸：________________________________________________。
(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，可以反应的用化学方程式表示。
亚磷酸：__________________________________________________
亚砷酸_________________________________________________。
下列物质中，属于共价化合物的是
A．Na
2
CO
3
B．NH
4
Cl
C．H
2
S
D．O
2
下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是 （ ）
A．氦
B．氨
C．铜
D．二氧化硅
（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题：
（1）DC
2
分子的空间构型为
，其中心原子采取
杂化。
（2）DB
2
是
（填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是
。
（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸
三者酸性由强到弱的顺序为
（用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O
2
点燃的化学方程式为
。
关 闭
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三者酸性由强到弱的顺序为 （用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O2点燃的化学方程式为 。