题目内容
【题目】无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水、ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高纯高温不分解杂质)。实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为_____。
(2)除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150 ℃，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为 ____。
(3)升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750℃，升温的目的是_____。一段时间后关闭管式炉I并关闭 ____(填K1或K2)，待冷却后关闭 ____(填K1或K2)。最后将_____(填A或B)区的氯化锌转移、保存。
(4)除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是_____。
(5)测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：
① 溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的 ____中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。
② 滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c mol·L－1K4[Fe(CN)6]标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为：2K4[Fe(CN)6]+3ZnCl2=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+6KCl该样品中锌的质量分数为 ____。
【答案】ZnCl2+H2O=Zn(OH)Cl+HCl Zn(OH)Cl+HCl
ZnCl2+H2O 使无水ZnCl2升华与杂质分离 K2 K1 B 流速过快会导致ZnCl2被气流带出B区 容量瓶 
【解析】
(1)无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl和氯化氢，反应的方程式为：ZnCl2+H2O=Zn(OH)Cl+HCl；
(2)除水阶段，潮解生成的Zn(OH)Cl与HCl在150 ℃反应生成氯化锌和水，反应的方程式为：Zn(OH)Cl+HCl ZnCl2+H2O；
(3)升华阶段，迅速升温至750℃，使氯化锌升华变为气体与杂质分离；一段时间后，关闭管式炉I及K2，降低温度时使氯化锌在B区凝华后关闭K1；
(4) 升华阶段HCl与N2流速要慢，若气流过快则导致氯化锌从B区移出；
(5)精确配置溶液的浓度需用容量瓶；n{K4[Fe(CN)6]}：n（ZnCl2）=2:3，n（ZnCl2）= 3n{K4[Fe(CN)6]}/2= 3c×V mL/2，则250mL溶液中m（ZnCl2）= 3c×V mL×10×65/2=；
(1)无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl和氯化氢，反应的方程式为：ZnCl2+H2O=Zn(OH)Cl+HCl；
(2)除水阶段，潮解生成的Zn(OH)Cl与HCl在150 ℃反应生成氯化锌和水，反应的方程式为：Zn(OH)Cl+HCl ZnCl2+H2O；
(3)升华阶段，迅速升温至750℃，使氯化锌升华变为气体与杂质分离；一段时间后，关闭管式炉I及K2，降低温度时使氯化锌在B区凝华后关闭K1，答案为：K2；K1；B；
(4) 升华阶段HCl与N2流速要慢，若气流过快则导致氯化锌从B区移出，答案为：流速过快会导致ZnCl2被气流带出B区；
(5)精确配置溶液的浓度需用容量瓶；n{K4[Fe(CN)6]}：n（ZnCl2）=2:3，n（ZnCl2）= 3n{K4[Fe(CN)6]}/2= 3c×V mL/2，则250mL溶液中m（ZnCl2）= 3c×V mL×10×65/2=；
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【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
实验Ⅰ．探究Na2CS3的性质：
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是___（填“强”或“弱”）酸。
（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为：____。
（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：___。
实验Ⅱ．测定Na2CS3溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4，关闭活塞。
已知：CS32- +2H+＝CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。（CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O）
（4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为____。
（5）B中发生反应的离子方程式为：____。
（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是____。
