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向2 mol/L100 mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6 g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为
A.
0.896 L
B.
1.12 L
C.
1.68 L
D.
2.24 L
试题答案
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D
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酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
（1）NaOH（2）CH
3
COOH（3）NH
4
Cl（4）NH
3
?H
2
O（5）CH
3
COONa请回答下列问题：（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是
（2）（4）
（2）（4）
，溶液呈酸性的有
（2）（3）
（2）（3）
（填序号）
（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
；PH=11的CH
3
COONa溶液中由水电离产生的c（OH
-
）=
10
-3
mol/L
10
-3
mol/L
（3）用离子方程式表示NH
4
Cl溶液呈酸性的原因
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
（4）将等PH等体积的NaOH和NH
3
?H
2
O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L
-1
HA溶液中逐滴加入0.02mol?L
-1
MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为
强
强
酸（填“强”或“弱”），理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2
．
②K点对应的溶液中，c（M
+
）+c（MOH）
0.01
0.01
2c（A
-
）（填“＞”、“＜”或“=”）．
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO
2
催化氧化生成SO
3
：2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g），混合体系中SO
3
的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）的△H
＜
＜
0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
向左
向左
移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T
1
、T
2
，反应的平衡常数分别为K
1
、K
2
，则K
1
＞
＞
K
2
；若反应进行到状态D时，v
正
＞
＞
v
逆
（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N
2
和H
2
反应生成1mol NH
3
过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）；
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）；
、
△H=2（a-b）kJ?mol
-1
△H=2（a-b）kJ?mol
-1
．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L
-1
的氨水与ymol?L
-1
的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x
＞
＞
y，所得溶液中c（NH
4
+
）
=
=
C（Cl
-
）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数
1
0
-7
y
x-y
mol/L
1
0
-7
y
x-y
mol/L
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L
-1
的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L
-1
硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L
-1
的NaI溶液，看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
AgCl（s）+I
-
（aq）=AgI（s）+Cl
-
（aq）
AgCl（s）+I
-
（aq）=AgI（s）+Cl
-
（aq）
．（已知25℃时K
sp
[AgCl]=1.0×10
-10
mol
2
?L
-2
，Ksp[AgI]=1.5×10
-16
mol
2
?L
-2
）
甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体
（1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
（2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈
绿
绿
色；收集气体的试管内的气体呈
无
无
色
（3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
有关化学方程式为：
2NO+O
2
=2NO
2
2NO+O
2
=2NO
2
（4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
实验步骤
问题
1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端
∥/
2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象
现象是
有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象
现象是
无色气体与空气接触后立即变成红棕色
无色气体与空气接触后立即变成红棕色
（5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是
将氮氧化合物放入空气中会污染环境
将氮氧化合物放入空气中会污染环境
．
（6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第
3
3
步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①
打开分液漏斗上部的塞子
打开分液漏斗上部的塞子
②
慢慢打开分液漏斗的活塞
慢慢打开分液漏斗的活塞
③
待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
（7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
3NO
2
+H
2
O=2 HNO
3
+NO
3NO
2
+H
2
O=2 HNO
3
+NO
（8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO
2
混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO
2
的反应），试回答：
①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
10.86mol﹒L
-1
10.86mol﹒L
-1
②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol?L
-1
的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu
2+
全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
1
0
-3
a﹒V +0.5
0.14
mol/L
1
0
-3
a﹒V +0.5
0.14
mol/L
③已知NO和NO
2
的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气
5.71
5.71
升．（保留两位小数）；解题过程：
设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO
3
（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
1 2
1
2
ymol．ymol．
所以方程组为
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
y=0.51
所以
x=0.26
y=0.24
即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
4NO+2H
2
O+3O
2
=4HNO
3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO
2
+2H
2
O+O
2
=4HNO
3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO
3
（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
1 2
1
2
ymol．ymol．
所以方程组为
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
y=0.51
所以
x=0.26
y=0.24
即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
4NO+2H
2
O+3O
2
=4HNO
3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO
2
+2H
2
O+O
2
=4HNO
3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
．
（2011?嘉兴模拟）（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）以天然气为原料制H
2
是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
①CH
4
（g）+
1
2
O
2
（g）=CO（g）+2H
2
（g）△H
1
=-35.6kJ?mol
-1
试判断常温下，上述反应能否自发进行
能
能
（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH
4
（g）+2O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H
2
=-890.3kJ?mol
-1
③CH
4
（g）+CO
2
（g）=2CO（g）+2H
2
（g）△H
3
=247.3kJ?mol
-1
试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH
4
（g）+H
2
O（g）=CO（g）+3H
2
（g）△H=
250.3
250.3
kJ?mol
-1
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N
2
和2.6mol H
2
，反应过程中对NH
3
的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
c（NH
3
）/（mol?L
-1
）
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H
+
）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式
N
2
+6e
-
+6H
+
=2NH
3
N
2
+6e
-
+6H
+
=2NH
3
．
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好
A
A
．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10
-3
mol?L
-1
，则pC=-lg（1×10
-3
）=3．某温度下，H
2
CO
3
溶液的pC-pH关系如图．
请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H
2
CO
3
溶液中主要存在的离子为
H
+
、HCO
3
-
H
+
、HCO
3
-
；
（2）求此温度下H
2
CO
3
?H
+
+HCO
3
-
的电离平衡常数
10
-6
mol/L
10
-6
mol/L
；
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L
-1
的NaHCO
3
和Na
2
CO
3
混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO
3
-
?H
+
+CO
3
2-
移动，溶液中H
+
浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液
能
能
．
（1）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO
4
晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H
+
）=
10
-11
mol/L
10
-11
mol/L
．
（2）25℃下，向浓度均为0.1mol?L
-1
的MgCl
2
和CuCl
2
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）
2
Cu（OH）
2
沉淀（填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为
Cu
2+
+2NH
3
?H
2
O?Cu（OH）
2
↓+2NH
4
+
Cu
2+
+2NH
3
?H
2
O?Cu（OH）
2
↓+2NH
4
+
．已知25℃时K
sp
[Mg（OH）
2
]=1.8×10
-11
，K
sP
[Cu（OH）
2
]=4.0×10
-18
（3）在25℃下，将a mol?L
-1
的HA与0.01mol?L
-1
的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na
+
）=c（A
-
），则溶液显
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示HA的电离常数K
a
=
1
0
-9
a-0.01
1
0
-9
a-0.01
．
（4）在1mol?L
-1
CuSO
4
溶液中含有少量的Fe
3+
杂质，pH值控制在
3.3
3.3
才能除去Fe
3+
而Cu
2+
仍为1mol?L
-1
（当溶液中c（Fe
3+
）≤10
-5
mol?L
-1
时一般认为该离子已除尽）．（已知某温度下Fe（OH）
3
的 Ksp=8.0×10
-38
，Cu（OH）
2
的Ksp=4.0×10
-18
，lg2=0.3）．
关 闭
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物理
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物理
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生物
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酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为