某同学准备用下图所示装置制取H2还原氧化铜.在实验中发现稀硫酸不足.与锌粒无法接触而又无其他酸液可加入.经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验.下列试剂中不合适的是A．苯B．四氯化碳C．酒精D．KCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（15分）
下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：
⑴能用作干燥氨气的装置有___________(填字母)；
⑵既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________(填字母)；
⑶在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________(填字母)；
⑷能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________(填字母)；
⑸若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________。
⑹为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。
①可通过观察                                          现象来定性比较得出
结论。
②有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是                     ；
你认为还可以作何改进？
                                                         ﹒

某研究性学习小组在CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生
②	另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置	有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是。
II、定量测定

⑴ 操作Z的名称是，如图19的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是（填字母）。

⑵ 写出溶液Y中滴加H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式：
                                                               。
⑶ 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－ b₂＝ 0.3 g，则接下来还应进行的操作是
                                 。
⑷ 有同学认为：上述流程若不加入H₂O₂，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是（用化学方程式表示）：
                                                            。
⑸ 通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为                。

（14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低；
③试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后

管壁上有“银镜”出现
④分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑤向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的FeCl₃溶液得到的分散系依次为：浊液、溶液、胶体
Ⅱ.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

（1）装置中试管B的作用是。
（

2）实验中可观察到石英管A中的现象为。
（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式。
（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

（i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                  。
（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是                          。
a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c．锥形瓶不需要用待测夜润洗
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为       。

下列有关实验的说法正确的是

A．除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe(OH)₃胶体，通常是将Fe(OH)₃固体溶于热水中

D．可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量稀H₂SO₄和NaOH稀溶液反应的反应热

B．用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离

C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小

D．用原子（或离子）半径数据推断同周期或同主族某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)．

请按要求填空：
(1)仪器甲的名称是__________________；
(2)利用B装置可制取的气体有_________；(写出一种即可)．
(3) A、C、E相连后

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理的请直接说明理由
实验Ⅰ___________________________________________________

实验Ⅱ_______________________

_____________________________.
(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO₂有关实验．
①欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a和b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______．
②试管丁中集满NO₂_，再与水充分反应后，向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管内全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______mol/L(气体按标准状况计算)．

某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
                                                              （答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是                   ；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L 盐酸/mL	60	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuCl₂溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V₆	40
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	20	0

  ①请完成此实验设计，其中：V₁=        ，V₆=             ，V₉=       ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因

下列实验能获得成功的是

A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯	B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯
C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷	D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2—二溴乙烷

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