题目内容
已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验，探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol·-1L硫酸、2 mol·-1L硝酸、2 mol·-1L NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有____________元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有____________元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
| 编号 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ |
解析：在生产和科学研究中，常常需要对一些物质的成分进行检验，本题在设计实验时，要充分考虑到Al、Fe、Cu三种金属在性质上的差异，从而达到探究实验的目的。
①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,而Fe、Cu与碱液不反应；
②Fe+H2SO42-=FeSO42-+H2↑,而Cu与稀硫酸不反应；
③加入稀硝酸后，溶液中的Fe2+会被硝酸氧化为Fe3+，Fe3+可用SCN-进行检验；
④3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O，
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(蓝色)
通过分析上述反应过程的现象，完成对样品成分的确定。
答案：（1)Cu Fe（答案的顺序可交换)
（3)
| 编号 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| ① | 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 | 样品部分溶解，并有气体放出则含有Al |
| ② | 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置；取上层清液于试管B中，剩余固体备用 | 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 |
| ③ | 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 | 溶液先变成黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁 |
| ④ | 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 | 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜 |
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
【设计实验方案】
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
【实验过程】
根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论．提示：在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应．
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量 |
有固体剩余，并有气泡产生 | 合金中除铝外还含有Fe、Cu 元素 |
| ② | 往试管A的剩余固体中加过量 |
固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 | |
| ③ | 往试管B中加入少量 |
||
| ④ | 往②剩余固体中加入稀硝酸；再滴加 |
固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生 |
写出在实验①中发生反应的离子方程式：
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。