Question

3．如图为周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
（1）C位于第四周期，第VIA族．
（2）B的离子结构示意图．A单质的电子式为．
（3）D、B、E的三种元素形成的单质中，氧化性最强的是：Cl₂（填化学式）．A、B、的气态氢化物热稳定性最强的是HCl（填化学式）．
（4）D的气态氢化物的结构式为．

Answer 1

分析 B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6价，它的最高氧化物为BO₃，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有$\frac{M}{M+48}$=40%，解得M=32，则B为S元素，可推知A为O元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素，根据元素周期律的递变规律判断对应化合物的性质．

解答 解：B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6价，它的最高氧化物为BO₃，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有$\frac{M}{M+48}$=40%，解得M=32，则B为S元素，可推知A为O元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素．
（1）C为Se元素，位于第四周期VIA族，故答案为：四；VIA；
（2）B的离子为S^2-，离子结构示意图为，A单质为O₂，电子式为，故答案为：；；
（3）非金属性Cl＞S＞P，氧化性最强的是：Cl₂，氢化物稳定性最强的是HCl，故答案为：Cl₂；HCl；
（4）D的气态氢化物为PH₃，结构式为，故答案为：．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系，注意根据元素在周期表中的位置结合化合价特点进行推断，旨在考查学生对基础知识的巩固．