题目内容
16．对于可逆反应mA+nB═pC+qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是（ ）| A． | 反应物A或B至少有一个是气体 | B． | 容器内不可能是单一气体 | ||
| C． | m+n可能大于p+q | D． | 若m＜p，且D是气体，则B一定是气体 |
分析 对于可逆反应mA+nB═pC+qD，如果增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动，如果反应物是非气体，虽平衡移动但相对分子质量不变；若反应物和生成物都是气体，增大压强平衡移动的结果，使得容器内气体的相对分子质量一定增大，由此分析解答．
解答 解：A、如果都是气体，压强改变，相对分子量不变，所以反应物A或B至少有一个是气体，故A正确；
B、如果器内是单一气体，相对分子量是一个定值，故B正确；
C、如反应物和生成物都是气体，平衡逆向移动，则容器内气体平均相对分子质量增大，所以m+n可能大于p+q，故C正确；
D、若m＜p，且D是气体，与A和C的状态有关，B可能是气体也可能不是，故D错误；
故选D．
点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，学生要清楚平衡对外界影响导致平衡的移动，引起相对分子量的变化，然后得出气体的状态和计量数的大小，比较容易．
练习册系列答案
全优冲刺100分系列答案
英才点津系列答案
相关题目
6．Ⅰ．肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：
则N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（l）△H=-583 KJ•mol-1
Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．
①关于甲、乙容器，下列说法正确的是AB
A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D．平衡后添加Fe3O4 ，两容器内的平衡均逆向移动
②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=0.05mol/（L•min-1）
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是B．
3为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：
若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序B＞C＞A（用A、B、C表示）．
Ⅲ.25℃时，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10-38，现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的0.05mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．
| N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H | |
| 键能（KJ•mol-1） | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| 甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
| 乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①关于甲、乙容器，下列说法正确的是AB
A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D．平衡后添加Fe3O4 ，两容器内的平衡均逆向移动
②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=0.05mol/（L•min-1）
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是B．
3为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| 起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
| C/mol | m | n | p | q |
7．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F，原子最外层达到稳定结构的元素是Ar；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
（3）最高价氧化物具有两性的是Al2O3；
（4）④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为Cl-＞K+＞Na+＞Al3+；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（6）元素②、⑥与氢元素形成的一种常见化合物含有的化学键类型有离子键、共价键；其电子式为
．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
| 四 | ⑧ | ⑨ |
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
（3）最高价氧化物具有两性的是Al2O3；
（4）④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为Cl-＞K+＞Na+＞Al3+；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（6）元素②、⑥与氢元素形成的一种常见化合物含有的化学键类型有离子键、共价键；其电子式为
．
4．下列现象因发生物理变化引起的是（ ）
| A． | 活性炭使蓝色墨水褪色 | |
| B． | 盛石灰水的试剂瓶久置后内壁出现白色固体 | |
| C． | 蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛的气味 | |
| D． | 湿润红布条置于氯气的集气瓶中，红布条褪色 |
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列说法错误的是（ ）
| A． | 电池工作时，锌失去电子 | |
| B． | 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | |
| C． | 电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+2H2O（1）+2e-═Mn（OH）2 （s）+2OH-（aq） | |
| D． | 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
8．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为（ ）
| A． | 0.20mol | B． | 0.50mol | C． | 1.0mol | D． | 2.0mol |
5．
现有结构简式如图所示的某有机物，它是药物生产的中间体，关于该有机物叙述正确的是（ ）
现有结构简式如图所示的某有机物，它是药物生产的中间体，关于该有机物叙述正确的是（ ）| A． | 该有机物与溴水发生加成反应 | |
| B． | 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应 | |
| C． | 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应 | |
| D． | 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH |
