题目内容

在硫酸工业中，通过2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；DH=-196.6kJ/mol合成SO3。在生产中常用过量空气是为了________________________________；

加热到400℃～500℃是因为________________________________________________；

在吸收塔中用________吸收SO3，这是因为___________________________________。

 

答案：
解析：

提高转化率 ；提高催化剂活性和化学反应速率 ；浓；用水吸收会形成酸雾而影响的吸收。

 


练习册系列答案
相关题目
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
（1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有
硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
（任写一种）．
（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
D
D
（填写序号）．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎     B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度       D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行         F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）
 催化剂 
.
 
2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为
99.75%
99.75%
．
（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
．
在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2＋O22SO3（正反应为放热反应），试回答下列问题：

(1)在生产中常用过量空气的原因是什么?

(2)实际生产的控制温度为400～500 ℃，为什么?

(3)增大压强对上述反应有什么影响?但工业生产上却采用常压，为什么?

(选做题)【化学——化学与技术】

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________________(任写一种)。

(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________________(填写序号)。

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B.使用V2O5作催化剂

C.转化器中使用适宜的温度

D.净化后的炉气中要有过量的空气

E.催化氧化在常压下进行

F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为___________。

(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

_____________________________________________________________。

②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

_____________________________________________________________________。

在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3，ΔH＜0，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答：?
（1）在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。
（2）加热到400℃～500℃是由于_____________________________________。
（3）压强采用______________，原因是__________________________________。
（4）常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，因为____________________________。

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成  分为FeS2）进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究.

I．将m1g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2→2 Fe2O3+8SO2(高温)

 

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：

   （1）1中，甲瓶内所盛试剂是              溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有

                             、                 。

   （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是                            。

   （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为                        。

   （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

在实际工业生产中，常采用“二转  二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为          。

   （5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的                          。

②工业生产中常用氨一酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的，用化学方程式表示其反应原理。（只写出2个方程式即可）

                                                                           

 

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