Question

下列叙述中正确的是
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A．	构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．	由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极
C．	马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏
D．	铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

Answer 1

答案：D
解析：

解析：两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说明构成原电池的材料一定是金属，例如锌与石墨电极也能与电解液构成原电池．在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼电极，因此活泼金属是负极．镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池，铁比锡活泼，铁失电子被腐蚀．铜锌原电池中，锌作负极失电子，电极反应为Zn－2e－Zn2+，1 mol　Zn失去2 mol电子，则0.2 mol　Zn(质量为13 g)失去0.4 mol电子． 　　深化升华：本题考查原电池的原理，形成原电池的几个基本条件．只要对原电池的相关反应有正确的认识就能正确解答．