题目内容
雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
① CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
② 碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
① 配制碳酸钠溶液：取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
② 利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】
实验操作 | 实验现象 |
① 取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液 ② 利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2 | 没有出现白色沉淀 |
（1）在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。
（2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
【进行实验3】
实验操作 | 实验现象 |
① 取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液 ② 利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2 | 装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀 |
（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。
（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。
（6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。
已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：
（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。
A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液
（2）反应①应先通入的气体是__________。写出反应①的化学方程式 (写总反应)
（3）加入NaCl的作用是 。
（4）该生产流程中可循环使用的物质是___________________(填化学式)。
（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是___________；进行该操作的方法是 。
（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。
（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。
T/℃ | 活性氧百分含量 | 产率 |
5～10 | 13.94 | 85.49 |
10～15 | 14.02 | 85.78 |
15～20 | 15.05 | 88.38 |
20～25 | 14.46 | 83.01 |
的值增大