题目内容
在100 mL
、
的混合溶液中，其中[
]＝4 mol·
加入一定量Zn充分反应后，生成沉淀24.8 g，此沉淀不与盐酸反应，过滤后的滤液不与
溶液反应，向滤液中加入过量NaOH溶液，有沉淀析出，过滤后将同体灼烧至质量恒定，称得质量为4 g，则原加入Zn的质量是（已知NaOH溶液可溶解
（ ）
A．13.0 g
B．11.7 g
C．9.75 g
D．6.5 g
答案：C
提示：
提示：
由于沉淀不与盐酸反应说明沉淀中只有铜和银，过滤后的溶液不与
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反应说明溶液中无银离子，最后的４ｇ沉淀是Cu(OH)2，即加入的锌未完全还原掉铜和银，由物质的量守恒可算出铜和银析出量分别是多少，从而算出加的锌的量．
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下列操作不能达到目的是（ ）
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下列配制溶液的操作能引起浓度偏高的是 | |
A． |
用1 g 98%的肖硫酸与4 g 水配制1∶4硫酸溶液 |
B． |
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好 塞子摇动倒转混匀后，发现液面低于村线 |
C． |
在100 ml无水乙醇中，加入2 g 甲醛配制2%的甲醛酒精溶液 |
D． |
在80 ml水中，加入18.4mol·L－1硫酸溶液20 ml，配制3.8mol·L－1稀硫酸 |
