Question

13．某温度（t℃）时，水的离子积为K_ω=1×10^-13，则该温度（选填大于、小于或等于）大于 25℃．0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液在该温度下的PH为11，则由水电离出的C（OH^-）=10^-2mol•L^-1．

Answer 1

分析 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液的离子积常数增大，通过比较t℃）时和25℃时Kw_w的值判断，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，溶液中氢氧根离子是全部水电离出的，氢离子是碳酸根水解结合为弱离子后剩余在溶液中的离子．

解答 解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，25℃时纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 ，某温度（T℃）时，水的离子积常数K_w=1×10^-13＞10^-14，则该温度大于25℃，25℃．0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液在该温度下的PH为11，则水电离出的氢氧根离子浓度c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$=10^-2mol/L，
故答案为：大于； 10^-2．

点评 本题考查了水的电离平衡、水的离子积常数的影响因素以及计算等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．