某溶液中可能存在Al3+.Fe2+.Fe3+.加入NaOH溶液.开始时有白色絮状沉淀.后迅速变为灰绿色.最后变为红褐色.下列结论正确的是A．一定有Fe2+.一定没有Fe3+.Al3+B．一定有Fe3+.一定没有Fe2+.Al3+C．一定有Fe3+.可能有Fe2+.一定没有Al3+D．一定有Fe2+.可能有Al3+.一定没有Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。下列结论正确的是

A．一定有Fe²⁺，一定没有Fe³⁺、Al³⁺

B．一定有Fe³⁺，一定没有Fe²⁺、Al³⁺

C．一定有Fe³⁺，可能有Fe²⁺，一定没有Al³⁺

D．一定有Fe²⁺，可能有Al³⁺，一定没有Fe³⁺

解析

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请回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为

2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）沉淀丙中一定含有

BaCO₃

（填化学式，下同），可能含有

BaSO₄

．
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有

AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺

．

某溶液中可能存在下列离子：Na⁺、，Ba²⁺，AlO₂^-，S^2-，SO₃^2-，SO₄^2-中的一种或几种，取该溶液进行有关实验：
①取适量该溶液，滴加过量稀硫酸，得到淡黄色沉淀A，过滤得滤液甲；
②向滤液甲中加入过量的NH4HCO3溶液，产生气体B和白色沉淀C，过滤得滤液乙；
③向滤液乙中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请回答下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子是

S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺

SO₄^2-

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－

现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：

? 下列说法正确的是

A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr

B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+

C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－

某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种： Mg²^＋、H^＋、Ag^＋、Na^＋、Cl^－、HCO₃^－、OH^－、NO₃^－，已知该溶液与铝反应放出氢气。试回答下列问题：

（1）若反应后生成Al³^＋，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为________________。

（2）若反应后生成〔Al(OH)₄〕^－离子，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为________________。

(1)某温度（t℃）时，水的K_w＝10^-13 mol²·L^-2，则该温度（填大于、小于或等于）　　　25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液的pH＝2，则a∶b ；

(2) 已知某溶液中只含有OH^－、H^－、Na⁺、CH₃COO^－四种离子。（25℃）

① 用电离方程式或水解离子方程式表示出该溶液中可能存在的全部平衡体系,

。

② 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是。

③ 若溶液能使甲基橙试液变红，则含有的溶质是 :Z

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