题目内容
【题目】（1）填写表中空格：
符号 | 质子数 | 电子数 |
___ | 1 | 0 |
| ___ | ___ |
| ___ | b |
（2）元素周期表中第五周期共有___种元素，若第五周期ⅤA族元素的原子序数为
，则第五周期ⅡA族元素的原子序数为___（用含的代数式表示，下同），第六周期ⅤA族元素的原子序数为____。
（3）紧邻第Ⅷ族之后的一个纵行为第____族，元素周期表中所含元素种数最多的族是第___族。
（4）某元素的一种同位素
的原子的质量数为
，含
个中子，它与
原子组成
分子，则
中所含质子的物质的量是___
。
【答案】H+ 11 10 b-n 18 
ⅠB ⅢB 
【解析】
（1）质子数决定元素的种类，利用原子的结构进行分析；
（2）根据元素周期表中各元素序数的关系进行分析；
（3）紧邻第Ⅷ族之后的一个纵行为第11纵行，即第ⅠB族；
（4）根据题意可知X原子的质子数为
，进而利用数据进行计算。
（1）质子数决定元素的种类，质子数为1，说明是
，电子数为0，故为
；
的质子数为
，电子数为
；
的电子数为
，质于数为
。
（2）元素周期表中第五周期共有18种元素，第五周期ⅤA族与第五周期ⅡA族元素的原子序数相差13，则第五周期ⅠA族元素的原子序数为，第六周期ⅤA族元素的原子序数与上一周期同主族元素的原子序数相差32，则第六周期ⅤA族元素的原子序数为。
（3）紧邻第Ⅷ族之后的一个纵行为第11纵行，即第ⅠB族，元素周期表中所含元素种数最多的族是第ⅢB族，包含钪、钇、镧系和锕系共32种元素。
（4）根据题意可知X原子的质子数为，
的物质的量为
，中的质子数为
，所以
中所含质子的物质的量为
。
【题目】实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 7.6 | 2.7 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时 | 9.6 | 3.7 | 5.4 | 11.1 |
回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。
(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。
(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。
①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。
a．滴定终点时仰视读数 b．锥形瓶洗涤后没有干燥
c．滴定时锥形瓶中有液体溅出 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
【题目】已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是（a≠b）（ ）
元素 | X | Y | Z |
最外层电子数 | a | b | a |
原子半径/nm | 0.154 | 0.130 | 0.211 |
A.X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期
B.X与Z位于同一主族，且X在Z的下一周期
C.X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数
D.X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数
