题目内容
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
(1)Cu位于元素周期表第IB族．Cu2+的核外电子排布式为________．
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________．
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是
________(填字母)．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用SP3杂化SP3
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2＋配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是________．
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因________．
答案：
解析：
提示：
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提示：
考查考生对常见元素核外电子排布、电负性概念、常见杂化轨道类型，以及离子晶体的晶胞结构、化学键、物质性质、配合物成键情况了解；考查考生观察、读图、信息迁移及其表达能力．
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