题目内容
二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃。用KClO3粉末与草酸（H2C2O4）在60℃时反应可生成ClO2等物质，实验装置如下图所示：
⑴ 装置A中还应安装的玻璃仪器是 ，装置B用冰水浴的原因是 。
⑵ 装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。
⑶ ①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式： 。
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．____________；b_____________；c．洗涤；d．干燥。
⑷ 还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是 。
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(KJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15399 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背 ，B元素位于周期表五个区域中的 区。
1s 2s 2p 3s 3p
②ACl2分子中A的杂化类型为 ，ACl2的空间构型为 。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为 。
②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式 。
③六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在 。
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式 。
②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。
联苄(
)是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
(一)催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。
（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行__________(填“可行”或“不可行”)，你的理由是________________。
（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_____________。
(二)联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n(苯) ：n(1，2－二氯乙烷)＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。
实验室制取联苄的装置如下图所示(加热和加持仪器略去)：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10．7 mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18．2 g。
相关物理常数和物理性质如下表
名称 | 相对分子质量 | 密度/(g•cm-1) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 难溶水，易溶乙醇 |
1，2-二氯乙烷 | 99 | 1.27 | -35.3 | 83.5 | 难溶水，可溶苯 |
无水氯化铝 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178(升华) | 遇水水解，微溶苯 |
联苄 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 难溶水，易溶苯 |
（4）仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_________。
（5）洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。
（6）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。
（7）该实验的产率约为______________。(小数点后保留两位有效数字)
Na2SiO3+CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3