Question

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物．
根据以上信息回答：
（1）D在周期表处于第

 

周期

 

族；乙的电子式：

 

；丙的化学式

 

；
（2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释．

 

（3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数依次递增的两种短周期元素按照1：1组合的化合物有：双氧水、乙炔、苯、过氧化钠、氟化氢、氯化氢、氯化钠、NaH等，据此分析所含有的元素，应分别位于第ⅠA族，第ⅣA族，第ⅥA族，第ⅤⅡA族，然后依据原子序数依次增大，且甲乙丙丁的组成验证即可，推断得出A为氢，B为碳，C为氧，D为钠．

解答： 解：A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态，故可能为乙炔；乙由A、C组成，常温为液态，可能为双氧水；丙由A、D组成，可能为NaH，丁为C、D组成，可能为过氧化钠，丙丁均为离子化合物，验证符合题意，故A为氢，B为碳，C为氧，D为钠，
（1）Na处于第三周期第ⅠA族，乙为双氧水，电子式为：，丙为NaH，故答案为：三；ⅠA族；；NaH；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）5.6g乙炔的物质的量为：

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，此时放出热量为325kJ，故1mol乙炔（22.4L）放出热量为：

325

0.25

=1300kJ，故热化学反应方程式为：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol，故答案为：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．

点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，涉及热化学反应热计算与热化学反应方程式书写，难度较大．