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下列化合物电子式不正确的是
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氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T
298K
398K
498K
…
K
4.1×10
6
K
1
K
2
…
①比较K
1
、K
2
的大小：K
1
＞
＞
K
2
（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
acd
acd
（填序号）．
a．2v
正
（H
2
）=3v
逆
（NH
3
） b．v
正
（N
2
）=3v
逆
（H
2
）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N
2
，此时逆反应速率
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向
正反应
正反应
方向移动．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K
sp
（AgCl）
＞
＞
K
sp
（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N
2
H
4
．
①写出肼的电子式
，它属于
极
极
性分子．
②298K时，1.00g N
2
H
4
（l）与足量的N
2
O
4
（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式
2N
2
H
4
（l）+N
2
O
4
（l）═3N
2
（g）+4H
2
O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
2N
2
H
4
（l）+N
2
O
4
（l）═3N
2
（g）+4H
2
O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
．
③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H
+
的固体电解质，请写出负极反应式
N
2
H
4
-4e
-
═N
2
+4H
+
N
2
H
4
-4e
-
═N
2
+4H
+
．
I．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl
2
还是FeCl
3
”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe
2+
．
①可观察到实验现象是
产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀
产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀
，
②反应过程中发生反应的化学方程式是
FeCl
2
+2NaOH═Fe（OH）
2
↓，4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O═4Fe（OH）
3
FeCl
2
+2NaOH═Fe（OH）
2
↓，4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O═4Fe（OH）
3
．
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO
4
2-
）．
②SCN
-
的电子式为
．
③氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl
2
可将Fe
3+
氧化为FeO
4
2-
，请写出该离子反应方程式
2Fe
3+
+3Cl
2
+8H
2
O═2FeO
4
2-
+6Cl
-
+16H
+
2Fe
3+
+3Cl
2
+8H
2
O═2FeO
4
2-
+6Cl
-
+16H
+
．
②第二种假设是：
SCN
-
被Cl
2
氧化
SCN
-
被Cl
2
氧化
，
II．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：
2FeTiO
3
+6C+7Cl
2
电解
.
2FeCl
3
+2TiCl
4
+6CO
2FeTiO
3
+6C+7Cl
2
电解
.
2FeCl
3
+2TiCl
4
+6CO
．
（2）由CO和H
2
合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H
2
和2mol CH
3
OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
向逆反应方向进行
向逆反应方向进行
（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H
2
1.0
1.0
t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：
CH
3
OH-6e
-
+8OH
-
=CO
3
2-
+6H
2
O
CH
3
OH-6e
-
+8OH
-
=CO
3
2-
+6H
2
O
．
②燃料电池正极消耗空气的体积是
2.8L
2.8L
（标况，空气中O
2
体积分数以20%计算）．
I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是
ABC
ABC
A．温度越高，镁与水反应的速率越快
B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H
2
O═Mg（OH）
2
+H
2
↑
C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
II 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
（1）此反应的化学方程式中a/b=
2
2
（2）t
1
到t
2
时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
1
(
t
2
-
t
1
)×v
mol/（L?min ）
1
(
t
2
-
t
1
)×v
mol/（L?min ）
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
C、E
C、E
（填序号）
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．正反应速率与逆反应速率均为零．
A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
NaOH＞HClO
4
NaOH＞HClO
4
，导致这种差异存在的原因是
NaOH为离子晶体，HClO
4
形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
NaOH为离子晶体，HClO
4
形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H
+
）的相对大小关系为
相等
相等
．
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
SiH
4
（g）+2O
2
（g）=SiO
2
（s）+2H
2
O（l），△H=1430kJ/mol
SiH
4
（g）+2O
2
（g）=SiO
2
（s）+2H
2
O（l），△H=1430kJ/mol
．
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
Ca（ClO）
2
Ca（ClO）
2
，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
Na
+
＞ClO
-
＞OH
-
＞H
+
Na
+
＞ClO
-
＞OH
-
＞H
+
．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
CaC
2
+2HCl=CaCl
2
+C
2
H
2
↑；
CaC
2
+2HCl=CaCl
2
+C
2
H
2
↑；
，ZR
2
的电子式是
，该分子的空间构型为
直线型
直线型
化合物ZRF
2
的结构式为
（5）R能形成多种单质，如R
2
、R
3
，研究表明，新近制得的一种组成为R
4
的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR
4
中共用电子对数为
4
4
N
A
，列有关R
4
的说法中正确的是
③
③
①R
4
与R
3
、R
2
互为同位素
②R
4
不能与A、Z、D的单质反应
③R
4
中各原予最外层均为8电子结构
④R
4
是1种新型化合物．
已知：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，原子序数依次增大，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，A与F、E与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物，G是原子半径最小的元素．试推断回答下列问题：
（1）D元素周期表中的位置为
A、B、C三种元素的离子半径由小到大的顺序为
（用元素符号表示）．由以上元素中两两形成的化合物中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
．
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式
； A的气态氢化物2.24L（标准状况）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是
．
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2molA
2
和4molG
2
，若保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有1mol AG
n
，则平均反应速率v（A
2
）=
．若保持温度和体积不变，向平衡体系中加入 1mol G
2
和1molAG
n
，则平衡的移动方向
（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”﹚．
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．
I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
