题目内容
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2能使溴水褪色 |
B | 铁比铜活泼 | 铜容器可以盛放浓硝酸 |
C | 铜绿的主成分是碱式碳酸铜 | 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 |
D | 铜表面易形成致密的氧化膜 | 铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 |
C
【解析】
试题分析：A、SO2具有漂白性，但SO2能使溴水褪色，利用的是SO2的还原性，A错误；B、铜在常温下能与浓硝酸反应，铜制容器不能盛放浓硝酸，B错误；C、碱式碳酸铜能与盐酸反应生成氯化铜、水和CO2，可以用稀盐酸除去铜器表面的铜绿，C正确；D、铜板上的铁钉在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，铁作负极加快而易生锈，D错误，答案选C。
考点：考查元素及其化合物性质判断
轻松暑假总复习系列答案
2SO3 
（16分）已知某温度下：
反应①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；
反应②：
(g)
(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= (写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为 。
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度
C．增大CO2的浓度 D．选择高效催化剂
(16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：
（1） S2O32-能被I2氧化为S4O62-；（2） 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:
实验步骤 | 预期现象或结论 |
步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 | 固体完全溶解得无色澄清溶液 |
步骤2: |
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步骤3: |
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Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。
③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2＝S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
（2）完成并配平步骤②中的离子反应: Cr2O72-+ ( )+ I- == I2 + Cr3++ H2O。
（3）步骤③中,指示剂最好选用 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
（4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 。(Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。
KOCN + 2KCl + H2O 