题目内容
【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
B. ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的
C. 在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2
D. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol
【答案】D
【解析】试题分析：A、氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，则氢氧化钾的物质的量=0.3mol，A错误；B、从0—t1都没有ClO3－的生成，说明与温度有关，B错误；C、ClO－和ClO3－不可能可生成Cl2，因为不可能都得电子，C错误；D、反应中转移电子的物质的量是0.21mol，D正确；答案选D
【题目】在T℃时,发生反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)。
（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。
①0～5min内,用H2O(g)表示的平均反应速率为____________。
②该反应达到平衡的标志是______。
a.气体的平均相对分子质量不变
b.气体的密度不变
c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1:1
d.气体的总物质的量不变
（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。
①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O(g)、H2(g)的物质的量之比是__________。
②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。
a.1～1.5之间 b.1.5处 c.1.5～2之间
（3）已知:I.破坏1mol共价键所需要的能量如下表：
共价键 | 石墨中的碳碳键 | H-H | C≡O | H-O |
能量/kJ | 475.7 | 436 | 1072 | 463 |
Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:
某同学构想:通过下列装置实现C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)的反应。
①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。
②这个构想成立吗?说明理由: _______________。
